Химэксперт - Продажа химической продукции и химреактивов. Кислоты и щелочи, соли

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

(хлористоводородная к-та, хлороводородная к-та), р-р HCl в воде - бесцветная жидкость с резким запахом; сильная одноосновная кислота. Высокоопасное вещество по степени воздействия на организм человека с остронаправленным механизмом действия. При попадании на кожу вызывает ожоги. Оказывает сильное раздражающее действие на верхние дыхательные пути и слизистые оболочки глаз. Опасна для окружающей среды.

Техническая информация

• Химическая формула: НCl;
• Агрегатное состояние: жидкое;
• Цвет: бесцветная жидкость;
• Природа продукта: кислота;
• Свойства: едкое вещество, взаимодействует со всеми металлами, находящимися левее водорода, с основаниями и солями, а также амфотерными и основными оксидами; смягчает воду, нейтрализует соли жесткости.

 Основные характеристики соляной кислоты

Химическая формула: HCl

Плотность (г/дм3) при +20С: 1,135

Внешний вид: прозрачная, желтого или желто-зеленого цвета жидкость без взвешенных или эмульгированных частиц

Запрос на рассчет

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ СИНТЕТИЧЕСКОЙ ГОСТ 857-95

Соляная кислота химически чистая ГОСТ 3118-77

Запрос на рассчет

Соляная кислота (хлористоводородная кислота, химическая формула HCl) — сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. Соляная кислота представляет собой бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая соляная кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация Соляная кислота около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3, на воздухе он «дымит», т.к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки.

Соляная кислота была известна алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. Под названием «соляный спирт» её в середине 17 в. описал И. Р. Глаубер, соляную кислоту взаимодействием поваренной соли (хлорид натрия, NaCl) и серной кислоты H2SO4. Метод Глаубера применяют и в настоящее время.

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением газообразного водорода и образованием солей — хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями соляная кислота ведёт себя как восстановитель, например: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

Производство соляной кислоты в промышленности включает две стадии: получение газообразного хлороводорода и его абсорбцию водой. Основным способом получения газообразного хлороводорода является синтез из Cl2 и H2. Большие количества хлороводорода образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: RH + Cl2 = RCI + HCl, где R — органический радикал.

Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% HCl; при содержании 24% и больше HCl её называют концентрированной. В лабораторной практике 2н. HCl (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной соляной кислотой.

Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлорсодержащих органических продуктов. Соляную кислоту применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. В металлургии соляной кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах.

Газообразная соляная кислота (хлороводород) токсична. Длительная работа в атмосфере паров соляной кислоты вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание соляной кислоты в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.

В медицинской практике разведённую соляную кислоту применяют в каплях и микстурах в комбинации с пепсином при заболеваниях, сопровождающихся недостаточной кислотностью желудочного сока (например, гастрите), а также гипохромной анемии (совместно с препаратами железа для улучшения их всасывания).

Область применения

Соединение является незаменимым во многих отраслях промышленности. В частности, оно используется для достижения следующих целей:

• декапирование и травление в гальванопластике и гидрометаллургии;
• очистка металлических поверхностей при лужении и пайке;
• получение хлоридов марганца, цинка, железа и иных металлов;
• обработка кож перед дублением;
• очистка металлических изделий и керамики (в комбинации с ПАВ).

Материал также применяется в медицине в составе лекарственных средств, используемых при пониженной кислотности желудка. Купить соляную кислоту с доставкой по России вы можете в нашей компании.

Область применения соляной кислоты:

• В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.
• В пищевой промышленности - это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
• В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.
• В металлургии для очистки заготовок от окислов. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.
• В добывающей отрасли - для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.
• В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.
• Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.

 Безопасность и хранение

Продукт не горюч, но является очень токсичным и едким, при контакте с кожными покровами и слизистыми оболочками вызывает химические ожоги. Для их нейтрализации используют слабый раствор пищевой соды. Особенно опасен при попадании в глаза. При работе с реагентом необходимо использовать защитные средства (очки, респиратор, резиновые перчатки, прорезиненный фартук, спецодежду и спецобувь).

На открытом воздухе выделяет ядовитые пары хлороводорода, при взаимодействии с сильными окислителями образует газообразный токсичный хлор.

Продукт должен храниться в герметичных гуммированных цистернах или контейнерах в сухих помещениях, отдельно от других веществ. Срок годности – 1 год с момента производства.

Для каких сфер применения можно купить соляную кислоту

Техническая соляная кислота представляет собой соединение с химической формулой HCl. Жидкость не имеет цвета, но отличается острым и даже едким запахом. Из-за примесей металлов техническая соляная кислота может быть окрашена в желтоватые оттенки. Согласно нормативным требованиям 857-95 ГОСТ это химическое сырье должно  иметь концентрацию не более тридцати шести процентов.

Техническая  соляная кислота – это один их самых востребованных видов сырья для химической, металлургической, пищевой, фармацевтической и медицинской промышленности. Без этого реагента невозможно изготовление микросхем, так как именно соляная кислота является ключевой составляющей растворов для травления.

 Техническая соляная кислота идет на производство  хлоридов металлов, для нужд органического синтеза, в производстве синтетических полимеров и эластомеров.

 При добыче нефти техническая соляная кислота требуется для очистки обсадных скважин от накапливаемых карбонатов, окислов, механических осадков и прочих загрязнений. Также соляной кислотой обрабатывают кожу в дубильном деле.

Принято выделять два вида соляной кислоты:

• разбавленную (с содержанием двенадцати процентов HCl);
• концентрированную (с содержанием HCl двадцать четыре процента).

Соляная кислота Раствор хлорводорода в воде, который является бесцветной прозрачной жидкостью. Из-за присутствия единственного элемента (односоставной примеси) в воде считается едкой в силу своих химических свойств. При соприкосновении с воздухом исходит «дымок». Формула HCl Техническая кислота (Cl – H) имеет такую же формулу, но отличается по цвету – из-за примесей железа и хлора отдает желтоватым оттенком. Концентрация раствора зависит от температурного режима хранения, и при 20 градусах она составляет 38% с плотностью 1,18 г/см3. Соль раствора называется хлоридом.

Альтернативные названия Хлористоводородная кислота или хлористый водород. Получение соляной кислоты Соляную кислоту получают путём растворения газообразного хлороводорода в воде. Его сжигают в хлоре, в результате чего на выходе имеется синтетическая кислота. Также получение возможно из побочных газов при хлорировании углеводорода. В первом случае она будет иметь меньше примесей, а второй необходим в промышленности, когда спрос на абгазную кислоту увеличивается. В лабораторных условиях используют серную кислоту и поваренную соль: При температуре в 550 градусов и выше поваренная соль дает избыток. При проведении гидролиза магния и алюминия хлоридов (нагревание гидратированной соли). При получении оксихлоридов, когда происходит неполное растворение солей (реакция не завершается). Чем выше температура окружающей среды, тем ниже способность к растворению. Поэтому на практике используют 36%-ую кислоту, хотя при 0-1 градусе кислород поглотит больше половины примесей, что равно 45%-ой кислоте.

Свойства соляной кислоты Физические свойства Физические свойства кислоты зависят от степени концентрации растворенного хлороводорода. При повышении наблюдается: • Увеличение плотности раствора; • Увеличение молярности; • Снижение водородного показателя (pH); • Увеличение вязкости вещества; • Снижение удельной теплоёмкости; • Увеличение давления пара; • Снижение температуры кипения; • Вариации температуры плавления. Последние меняются так: при минимальной и максимальной концентрации плавление достигает максимальных показателей. Средняя концентрация поддаётся плавлению в минимальных температурах. Затвердевшее вещество даёт кристаллогидраты – HCl·H2O, HCl·6H2O, HCl·3H2O, HCl·2H2O. Химические свойства Взаимодействует с металлами (Ме) электрохимических потенциалов: Mg+2HCl = MgCl2+H2. Образуется соль с выделением водорода. Взаимодействует с оксидами Ме: Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O с образованием соли и воды. Реакция нейтрализации с гидроксидами Ме: NaOH+HCl = NaCl+H2O с образованием растворимой соли и воды. Также вступает в реакцию с солями Ме, окислителями с выделением хлорного газа и аммиаком с выделением густого белого дыма из кристаллов аммония хлорида.

Применение соляной кислоты Применение широко распространено в сферах гидрометаллургии и гальванопластике. Проводится очистка поверхностей металлов при помощи кислот; для получения цинковых хлоридов. Иногда техническая соляная кислота необходима для чистки керамики и металлических изделий. Для этого берётся ингибированная кислота, предназначенная специально для дезинфекций. В пищевой промышленности она необходима для урегулирования кислотности продуктов. Зарегистрировано вещество под кодом пищевой добавки Е507. Чаще всего используется при изготовлении зельтерской воды (содовая). В фармацевтической промышленности соляная кислота нужна для изготовления лекарственных препаратов, предназначенных для смеси с ферментами пепсинов. При недостатке естественной кислоты в желудочном соке в концентрации 0,5% назначается приемом внутрь.

Химические свойства

• Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода:

2Na + 2HCl ? 2NaCl + H2 ?

Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2 ?

2Al + 6HCl ? 2AlCl3 + 3H2 ? 

• Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

Na2O + 2HCl ? 2NaCl + H2O 

MgO + 2HCl ?  MgCl2 +   H2O

Al2O3 + 6HCl ? 2AlCl3 + 3H2O

• Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl ? NaCl + H2O 

Ba(OH)2 + 2HCl ? BaCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl ? AlCl3 + 3H2O

• Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

Na2CO3 + 2HCl ? 2NaCl + H2O + CO2 ? 

• Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

2KMnO4 + 16HCl ? 5Cl2 ? + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

 Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

NH3 + HCl ? NH4Cl 

• Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

HCl + AgNO3 ? AgCl ? + HNO3

 Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

 NaCl + H2SO4 ?150oC NaHSO4 + HCl

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

 2NaCl + H2SO4 ?550oC Na2SO4 + 2HCl

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

 MgCl2 ? 6H2O ?t,oC MgO + 2HCl + 5H2O

 AlCl3 ? 6H2O ?t,oC Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

  MgCl2 + H2O ? Mg2OCl2 + HCl

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Перевозка соляной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах

Промышленность

• Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

Основная статья: Кислотность желудочного сока

• Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен.

Перевозка соляной кислоты

Соляная кислота – это высокоопасное вещество. Перевозка соляной кислоты регламентирована нормативными актами, главные из которых – ГОСТ 857-95 и соглашение ДОПОГ

Допускается перевозка соляной кислоты автотранспортом в танк-контейнерах, специальных цистернах или тентованных прицепах (при условии размещения кислоты в бутылях или другой емкости). В любом из случаев действующий ГОСТ предъявляет жесткие требования к маркировке продукции и особенностям транспортировки.

На бочках (бутылях) должен стоять знак «Герметичная упаковка». Дополнительно, продукция маркируется серийным номером ООН 1789 – соляная кислота, класс опасности при перевозке (в соответствии с ГОСТ 19433, обозначает 8 класс опасности).

Требование к таре для перевозки Кислот

Отдельно выделим требования к таре для перевозки кислот. К цистернам, и вообще к таре предъявляются очень серьезные требования. Химическая активность кислот сильно ограничивает возможность применения материала тары, например, попытка перевезти серную кислоту в стальной цистерне может привезти не только к необратимым последствиям для цистерны, но и взрыву выделяемого водорода. Не редки случаи, когда кислота разъедает цистерну в местах сварки из-за выжига легирующих присадок.

Как правило, перевозят кислоты в емкостях:

• пластиковых
• алюминиевых
• стальных с полимерным покрытием
• из нержавеющей стали
• стеклянных или керамических

Чаще всего цистерна изначально делается под одну или несколько кислот со схожими свойствами. Информация о перевозимых грузах должна записываться в свидетельство о допуске транспортного средства.

Для перевозки серной кислоты в пределах рН от 5,0 до 8,0 подходит цистерна с корпусом, изготовленным из алюминиевого сплава, в том числе цистерны с защитной облицовкой (TU42).

Подходят цистерны с кодом L4BN, то есть цистерну для веществ в жидком состоянии (L), давлением не более 4 бар, с отверстиями для наполнения сверху и опорожнения снизу (B), не имеющая вентиляционной системы и не являющейся герметически закрытой (N).

Чем ниже концентрация кислоты, тем ниже группа упаковки. Однако это не значит, что понижается безопасность транспортировки. Поэтому к кислотам не применяют обычную в ДОПОГ практику, когда номер ООН присваивается один, а групп упаковки существует несколько.

Так, например, малоуглеродистая сталь цистерны практически не подвергается разрушению при перевозке концентрированной серной кислоты UN 1830, но подвержена сильной коррозии при перевозке разбавленной серной кислоты UN 2796. Известны случаи разрушения цистерн для перевозки кислот в местах запотевания, образовавшихся из-за температурных перепадов.

Иногда применяют анодную защиту автоцистерны для снижения скорости коррозии металла.

Некоторые особенности некоторых кислот

• Кислоты группы упаковки I относятся к грузам повышенной опасности при перевозках в цистернах свыше 3 000 литров и их перевозка без специального разрешения запрещена.
• Перевозка прекурсоров, веществ, участвующие в производстве наркотиков, запрещена. Ряд кислот являются прекурсорами.
• Оборот лизергиновой кислоты запрещен в соответствии с постановлением правительства от 30.06.98 № 681
• Перевозка ангидрида уксусной кислоты лицензируется
• Производство или использование серной свыше 45% и соляной свыше 15% кислот требует дополнительного учета и ежеквартальной подачи сведений в ГУНК МВД.

Письменные инструкции о кислотах – когда они вас дезинформируют

1. 1.    Дополнительный знак опасности 6.1 требуется только для нескольких кислот (UN 1786, 1790, 1831, 2032 – это весь список), а значит при перевозке, согласно письменных инструкций, остальных кислот противогаз не требуется. НО, пары многих кислот смертельно опасны и средства защиты органов дыхания должны быть обязательно!
2. 2.    Технический регламент ТР ТС 018/2011 требует нахождения на транспортном средстве при перевозке средств нейтрализации груза. В случае кислот, как известно, лучше всего нейтрализует щелочь. Однако, она также является опасным грузом и может вызвать бурную реакцию. Поэтому рекомендуется использовать порошки, содержащие щелочной компонент – известняк, доломит, соду. При этом количество ее рассчитать невозможно, так как отсутствуют методики.

В статье, в качестве примера, приведены требования к перевозке серной кислоты, но стоит отметить, что указанные требования соответствуют только тем условиям, которые так же приведены в статье. Если изменить тару или количество вещества, не говоря уже про само вещество, то требования могут сильно измениться.

 Например, если перевозить смесь фтористоводородной и серной кислот, то при объемах менее 3000 литров, спецразрешение не требуется. Надо оценить, что выгоднее, сделать больше рейсов или тратить время и деньги на получение специального разрешения. О грузах повышенной опасности читайте здесь. .  То есть, при планировании перевозке кислот вы можете выбрать удобоваримый наименее затратный способ, подбирая нужную тару, объем и прочие параметры.

 Соляная кислота

• Соляная кислота абгазная ТУ 20.13.24-563-05763441-2019
• Соляная кислота ингибированная ТУ 2458-264-05765620-10
• Соляная кислота синтетическая ГОСТ 857-95
• Соляная кислота химически чистая ГОСТ 3118-77

ХимЭксперт предлагает соляную кислоту оптом по ценам изготовителя. Возможна доставка приобретаемого химического сырья железнодорожным и автомобильным транспортом в другие регионы России.

Соляная кислота плотность и концентрация

Концентрат соляной кислоты представляет собой едкую жидкость с высокими растворяющими способностями. На открытом воздухе соляная кислота начинает выделять пары хлороводорода, опасные для здоровья и жизни человека, поэтому условия ее хранения и транспортировки отличаются повышенными мерами осторожности. Любые манипуляции с сильнейшей одноосновной кислотой выполняются в защитной экипировке.

Будучи смесью воды и хлористого водорода, она является ключевым реагентом при получении хлоридов различных металлов. Ею обрабатывают руды и кожу перед дублением, промывают сосуды и буровые скважины. Реагент характеризуется резким удушливым запахом.

РАЗНОВИДНОСТИ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Во многих сферах промышленности, в медицине применяются концентрированные растворы с определенным процентным содержанием соляной кислоты. Компания реализует в Москве и в регионах России широкий ассортимент химической продукции высшего качества, соответствующий актуальным стандартам и нормативам. В каталоге предоставлены следующие виды соляной кислоты:

• химически чистая – без взвешенных частиц, незаменимый реактив для лабораторных опытов и исследований, плотность которого чуть превышает 1 килограмм на литр;
• в концентрации 5-15% - используется в сочетании с ПАВ-ами для очистки от накипи металлических и керамических изделий;
• абгазная 29% - технический раствор, необходимый для удаления окисной пленки с поверхности металлов, для очищения производственных котлов;
• ингибированная 24% - дополненная функциональным ингибитором, снижающим коррозионное воздействие на оборудование при кислотных обработках скважин для повышения газо- и нефтеотдачи;
• ингибированная 29% - участвует в травлении черных и цветных металлов и изделий из них;
• синтетическая 32% - химически стабильная жидкость технического назначения;
• синтетическая 35% - пригодная для производства пищевой продукции.

Трубопроводная арматура

Производство трубопроводной арматуры

Продажа трубопроводной арматуры

Продажа стальных отводов

Штампованные отводы продажа

Гнутые отводы купить

Электросварные отводы цена

Переходы стальные для трубопроводов

Штампованные переходы для труб

Точеные переходы для труб продажа

Сварные переходы

Угольники

Тройники

Штампованные тройники

Точеные тройники

Сварные тройники

Заглушки

Штампованные заглушки

Сварные заглушки

Фланцы

Опоры для магистралей трубопроводов 

Задвижки стальные

Фильтры для труб

Клапаны и затворы

Краны шаровые

Устройства впрыска

Металлоконструкции на заказ

Циркводоводы изготовление

Узлы трубопроводов

Нестандартная продукция

ГОСТы в отрасли металлопроката

Производство комплектующих для строительства АГНКС, АЗС, ТЭЦ, ГЭС, АЭС ЗАВОД ДЕТАЛЕЙ ТРУБОПРОВОДОВ занимается производством деталей трубопроводов на высокое давление. В числе наших клиентов: подрядные организации, занимающиеся строительством и реконструкцией объектов повышенной опасности, предприятия нефтехимической и строительной отрасли, различные проектные организации и институты. Каждому нашему заказчику мы предлагаем наиболее выгодные условия сотрудничества и продукцию исключительно высокого качества. Производство деталей трубопроводов осуществляется в соответствии с ГОСТ, ОСТ, Нормали. Кроме того, мы всегда готовы пойти навстречу клиенту и выполнить заказ по индивидуальным чертежам.

Собственное производство, инновационные технологии и оборудование (современные токарные и фрезерные станки, а также станки с ЧПУ).

Наша продукция соответствует требованиям ГОСТ Р ИСО 90001-2015 (ISO 9001:2015), наличие разрешительной документации на продукцию.

Удобные логистические решения, транспортная и авиадоставка.

Укомплектовали технологическую часть более 1000 объектов, в их числе АГНКС ПАО «Газпром» и АЗК ПАО «НК „РОСНЕФТЬ”

 Возможность срочного производства, решаем вопросы оперативно и максимально лояльно для клиента.

Предоставляем комплексные услуги по проектированию, комплектации и строительству газопроводов высокого давления.

Мы производим продукцию из высокосортного металла в полном соответствии ГОСТ, СНиП, ТУ, НОРМАЛИ, DIN.

Технический контроль продукции ведется на всех этапах: от получения заготовки до отправки готовых изделий клиентам.

Угольники

угольники для трубопроводов на объектах с повышенными требованиями к взрывобезопасности и устойчивости к нагрузкам отводы с разными радиусами изгиба колена для трубопроводов различного назначении

Запорная арматура

запорная арматура для трубопроводов высокого давления газовая запорно-регулирующая арматура

Тройники

стандартные стальные тройники для труб общего назначения тройники высокого давления для трубопроводов агрессивных рабочих сред тройники для нефтепроводов тройники для газопроводов

Переходы

бесшовные стальные переходы (ГОСТ 17378-2001) фланцевые стальные переходы (ГОСТ 22806-1983) точеные переходы для стальных труб (по ГОСТ и ОСТ) сварные переходы

Фитинги и РВД крестовины

соединения с метрической или дюймовой резьбой переходники проходники линзы крепеж

Мы предлагаем все востребованные виды работ по металлу: Фрезерные услуги. Наше оборудование позволяет осуществлять фрезерование под любым углом, точно выполнять все виды такой обработки. Вы можете заказать услуги фрезерной резки для самых разных деталей, наши специалисты обладают большим опытом работы с изделиями из различных металлов. Токарные услуги. На нашем предприятии оказывается широкий спектр востребованных услуг по токарной обработке. Вы можете обращаться с любыми заказами на изготовление или подготовку деталей, наше оборудование позволяет предлагать оказание токарных услуг заказчикам с проектами высокой сложности. Сверлильные услуги. На станках нашего предприятия возможно выполнение всех видов сверлильных работ высокой точности. Высокая квалификация наших специалистов – гарантия качественного высверливания любых отверстий, нарезания резьбы и зенкования. Сварочные услуги. Вы можете обращаться к нам с любыми запросами на такие работы для металлоконструкций различного назначения. Наши специалисты обладают всеми навыками и допусками для оказания таких услуг.